化学教案－钠的化合物

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教  法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火    ②建筑物着火

③电气火灾    ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。

［演示实验］在蘸有Na₂O₂的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
［补充实验］将蘸有Na₂O₂的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。
［设问］发生上述现象的原因是什么？
［展示过氧化钠］
［回答］原来，就是Na₂O₂在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。
［板书］ 第二节 钠的化合物
［讲述］首先我们学习过氧化钠。

［板书］一、过氧化钠
［提问］由刚才实验我们可知，Na₂O₂可与H₂O和CO₂发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
［引导］Na₂O₂中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na₂O₂与H₂O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物？

［提问］请大家写出反应化学方程式

［板书］2Na₂O₂+2H₂O════ 4NaOH+O₂↑

［设疑］刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na₂O₂是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

［提问］Na₂O₂与CO₂反应时，棉花燃烧，说明了什么？

[讲述]也生成了O₂，同时生成了Na₂CO₃。
［提问］请大家写出反应化学方程式

［板书］2Na₂O₂+2CO₂════2Na₂CO₃+O₂
［投影］思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na₂O₂做供氧剂，说明理由。
2.Na₂O₂应怎样保存？
[过渡] 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠

［展示固体Na₂CO₃、NaHCO₃］
 ［讲述］请大家阅读课本内容32页，总结出Na₂CO₃与NaHCO₃的物理性质。
［投影］Na₂CO₃与NaHCO₃性质的比较。
［学生完成表1中的①②③④］
［提问］Na₂CO₃与Na₂CO₃·10H₂O是否为同一物质?
［讲述］Na₂CO₃与Na₂CO₃·10H₂O是两种不同的纯净物，Na₂CO₃·10H₂O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

［讲述］从初中所学知识我们知道， Na₂CO₃与稀盐酸反应，会有CO₂气体产生，那么NaHCO₃遇到稀盐酸，现象又如何呢?

［演示实验］气球实验

 [提问]你观察到怎样的现象呢？

[追问]为什么NaHCO₃的反应更剧烈？

［讲述］Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na₂CO₃经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO₃本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO₃与盐酸反应更剧烈。
［完成表中内容⑤］（离子方程式）

［过渡］我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？

［演示实验］同时加热Na₂CO₃与NaHCO₃（已检验过，装置气密性良好）
［结论］NaHCO₃加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。而Na₂CO₃加热无明显现象。
［与学生一同完成表⑥］

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？
［过渡］性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na₂CO₃与NaHCO₃的用途，并完成表中内容⑦。

［讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]
［布置作业］课本P35页1、2、3

思考