离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)

    纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。

    纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。

（三）讲练（先练后讲）

    [例1]下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是    (    )

    A.SO₂与Si0₂    B.C0₂与H₂0

    C.NaCl与HCl    D.CCl₄与KCl

    [解析]抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如S0₂与Si0₂都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，S0₂为分子晶体，而Si0₂中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。

    [答案]B

    [例2]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石  ②晶体硅  ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是    (    )

    A.①③②    B.②③①

    C.③①②    D.②①③

    [解析]C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。

    [答案]A

    [例3]下列晶体分类中正确的一组是    (    )

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO₂

B

H₂SO₄

石墨

S

C

CH₃COONa

水晶

D

Ba(OH)₂

金刚石

玻璃

[解析]从晶体中结构粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH₃COONa、Ba(OH)₂都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H₂S0₄，无H⁺，系分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是过渡型或混合型晶体，水晶Si0₂与金刚石是典型原子晶体。硫的化学式以1个S表示，实际上是S₈，气体时为S₂，是以范德华力结合的分子晶体。

    玻璃无一定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。

    [答案]C

    [例4]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

金刚石

晶体硅

晶体硼

熔点