离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)

     黄绿色固体,分子构型                              

    (2)试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多

    [解析]分子对称、无极性、颜色为淡黄色、难溶于水，因为是非极性分子

分子不对称、有极性、颜色为黄绿色能溶于水、因为分子有极性

    (2)钠的卤化物比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体的类型有关。前者是离子晶体而后者为分子晶体，前者靠阴、阳离子相互作用比后者的范德华力大的多。

    [例4]在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有___________个  在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C0₂分子。

    [解析]解答此题要求对干冰的晶体模型十分熟悉。以右下角C0₂分子研究对象：与其紧邻的为

面心上的3个C0₂分子，而CO₂分子被8个这样的立方体所共有，故有3×8=24。又考虑到面心上的 C0₂被2个这个的立方体共有，故24/2=12个。

    由C0₂晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的角对角面的一半，不难看出有4个C0₂分于。

    [答案]12个    4个   

四、总结

1．分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的微粒是分子。分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。

2．一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高。例如：F2<Cl2<Br2 <I2 、 CF4<CCl4<CBr4<CCl4、CO2<CS2等。 

3．组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：SO2>CO2

第二讲针对性练习

一、选择题

1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是    (    )

  A.食盐溶解    B.铁的熔化

  C.干冰升华    D.氯化铵的“升华”

2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是(    )

  A.NaOH    B.S0₃

  C.CsCl    D.NaCl

3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是    (    )

  A.C₆₀是一种新型的化合物

  B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

  C.C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

  D.C₆₀相对分子质量为720

4.当S0₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是    (    )

  A.分子内化学键    B.分子间距离

  C.分子构型        D.分子间作用力

5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成    (    )

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.离子晶体，分子晶体都不可能形成

  D.无法确定

6，支持固态氨是分子晶体的事实是

  A.氮原子不能形成阳离子