离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)

  的是 _________极(填写非极性键或极性键)。

13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：

________________________________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

 C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

第2课时练习答案

    一、选择题

    1.A  2.B    3.BD  4.BD  5.AB    6.C    7.D 8.C  9.BC

    二、填空题

    10.(1)I组：随离子健的减弱，熔点降低

    Ⅱ组：随分子量的增大，熔点升高。

    (2)原理：工组为离子晶体  Ⅱ组为分子晶体。

    11.  6个

12.（1）

(2)P₄0₁₀   (3)正四面体  

    (4)由原予排列成的正四面体

    (5)极性

    13.解答

(1)  金刚石