晶体的类型和性质单元总结

硅氧四面体

最小环上有______个原子

干冰CO₂

面心立方

等距相邻有______个CO₂分子

    4．四种晶体熔、沸点对比规律

    ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

    离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl

    ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F₂、Cl₂、 Br₂、I₂和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

    ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。

    ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。

第一单元测试

一、选择题

1．含有非极性键的离子化合物是    (  )

    A．C₂H₂    B．Na₂O₂

    C．(NH₄)₂S    D．CaC₂    

2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是    (  )

    A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅  

    B．Cl₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

    C．MgO>H₂0>0₂>N₂   

    D．金刚石>生铁>纯铁>钠    

3．有下列两组命题

A组

B组

Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能

①HI比HCI稳定

Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能

②HCl比HI稳定

Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

③HI沸点比HCl高

Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力

④HI沸点比HCl低

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是   

  A.Ⅰ①    B．Ⅱ②

  C．Ⅲ③    D．Ⅳ④

4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C₆₀的物质N₆₀，试推测出该物质不可能具有的性质是

  A．N₆₀易溶于水 

  B．稳定性，N₆₀<N₂

  C.等物质的量分解吸收的热量N₆₀>N₂

  D．熔点N₆₀<N₂   

5．下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(   )

  A．124 g P₄含有p—P键的个数为4NA   

  B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

  C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A   

  D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10^-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近    (    )

  A．32    B．65   C．120    D．150