晶体的类型和性质单元总结

(2)SiO₄^4-离子结构可用图表示 ，在聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中只有硅氧键，它的结构应是_____________

22．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10^-10 m，求

  (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

  (2)金的密度为_________g·cm^-3。

23．随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中  ②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题：

  (1)步骤①中A仪器最好用 _____________(填仪器名称)   (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?其原因是__________________________

    (3)能否用水代替苯_____________理由是__________________________

    (4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na⁺和C1^-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_____________。

    (5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_____________。

    研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：

    (1)第二层离子有 _____________个，离中心离子的距离为_____________，它们是_____________离子。 (2)已知在晶体中Na+离子的半径为116p m，C1-离子的半径为167p m，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。

第一单元  单元测试答案

    一、选择题

    1.BD  2.BC  3.BC  4.AD  5.BC  6.D  7.C 8.B  9.D  10.B  11.B  12.C  13.AC  14.D  15.B 16.C  17.D  18.C  19.C  20.B

  二填空题

21.(1)1:2

(2)

22(1)4  (2)19.36 g·cm^-3

23.(1)容量瓶

    (2)不能，因为苯为良好的有机溶剂，可以溶解胶头滴管的胶头部分

    (3)不能  因为NaCl溶于水

    (4)

    (5)26∶27   

    24.(1)12       钠

    (2)57.5％