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化学教案-第三节 硝酸


【介绍】王水的成分:浓硝酸与浓盐酸的混合物,其体积比为1:3。氧化能力极强,可溶解金和铂。

【实验探究】与浓硫酸一样,铝和铁都浓硝酸中钝化,即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜,常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【回答】不能,因为硝酸的氧化性很强, NO3起氧化作用。而不是H起氧化作用。

 

 

【倾听理解】

【引入】请大家用已学知识,推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应?

【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物,试写反应的化学方程式。

【板书】2、与非金属反应

【总结】规律:一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。

【讨论】结论:可以。原因是:硫酸可以氧化单质碳等,所以浓硝酸也应该能氧化碳单质等。

【推导】C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O

【讲述】因为硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物、纸强等都有腐蚀作用,所以使用硝酸时,一定要格外小心,注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用小苏打(NaHCO3)水或肥皂洗涤。

【听讲、理解】

【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品,进行提问为什么发黄。

【启发】可能有NO2产生,由于NO2溶于硝酸而变黄。
【启发】如果是有NO2生成,那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成?

【引导】推测产物,试写反应的化学方程式。

【板书】3.不稳定性:

【提问】硝酸应如何贮存?

【分析,讨论】发黄的原因是什么?可能是因为硝酸分解。

【探究】在HNO3中,由于氢元素和氮元素都处于最高价,又因NO2的生成,是氮元素的化合价降低了,所以只能是HNO3中,氧元素的化合价升高,因此,可能有氧气生成。

【推导】

C+4HNO3=CO2 ↑+2NO2↑+2H2O↑

【回答】避光、阴凉处。

【小结】硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。共同的特点是由于+5价氮元素得电子,被还原为低价态氮的化合物的缘故。

 

【课堂练习】

1.工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸

2.如何洗净一支内壁镀银的试管?写出反应的方程式。

3.从节约原料,保护环境的角度来分析,要制取一定量的Cu(NO32晶体,下列实验设计中最合理的是

(1)Cu+浓HNO3

(2)Cu+稀HNO3

《化学教案-第三节 硝酸(第3页)》
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