水的电离和溶液的pH
③溶液中 ,pH与溶液酸碱性关系。
在中性溶液中,
在酸性溶液中,
酸溶液酸性越强, 越大,pH越小。
在碱性溶液中,
碱溶液碱性越强, 越小,pH越大。
重点、难点剖析:
1.影响水电离的因素
(1)温度:电离过程是一个吸热过程,温度越高,水电离程度越大, 也增大。
25℃时,
100℃时,
(2)酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离,使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ,而与酸碱的强弱无关。
(3)溶液的酸碱性越强,水的电离度不一定越小。(具体实例待学习盐水解时介绍)
2.在酸、碱、盐溶液中,水电离出来的
(1)酸溶液中:溶液中 约等于酸电离出来的 ,通过求溶液中 ;水电离出来的 等于 ;
(2)碱溶液中:溶液中 约等于碱电离出来的 ,通过求溶液 ,此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。
(3)在水解呈酸性盐溶液中,溶液中 等于水电离出来的 ;
在水解呈碱性盐溶液中,溶液中 等于水电离出来的 。
pH计算的基本思路与方法:
一、知识要点
1. ,关键是求溶液的 。
2.强酸溶液中 ,直接由电离方程式求算。
3.强碱溶液中 ,先根据强碱电离方程式,求出 ,再由
4.弱酸溶液 ,用近似公式求算:
或
5.弱碱溶液 :先根据近似公式求溶液的
或
二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算
例1 已知 的盐酸溶液,稀释100倍,求稀释后溶液的pH?
解:∵
∴稀释100倍,则
强酸溶液,当体积扩大100倍, 减少100倍,pH变化2个单位。
即pH由1变为3;溶液 减小,而 浓度增大。pH变大。
例2 已知 的 溶液,稀释100倍,求稀释后溶液pH?
解:∵
∴
稀释100倍:
强碱溶液,当体积扩大100倍,溶液中 减少100倍,pH降低2。
总结、扩展
要 点
内 容
水(或溶液)离子积
(25℃)
溶液pH
溶液酸碱性与pH
:
扩展
1.已知强酸、强碱稀溶液的pH,等体积混合后,求混合液pH(近似计算)
适用于选择题型与填空题型的速算规律。
混合前
混合后
条件
强酸,强碱等体积混合,
2.强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
(1)若pH酸+pH碱=14,则 ;
(2)若pH酸+pH碱>14,则 ;
(3)若pH酸+pH碱<14,则
3.强酸(弱碱),弱酸(强碱)加水稀释后的pH变化规律:
(1)强酸, ,加水稀释 倍,则 ;
(2)弱酸, ,加水稀释 倍,则 ;
(3)强碱, ,加水稀释 倍,则 ;
(4)弱碱, ,加水稀释 倍,则 ;
(5)酸碱无限稀释,pH只能接近于7,酸不可能大于7,碱不可能小于7。
二个单位,由13变为11。溶液中 减少, 增大,pH变小。
例1 等体积的 和 的两种盐酸溶液,混合后,求混合液pH?(设体积变化忽略不计)。
解:设混合前两种盐酸体积都为
混合前:
, ,溶液中
, ,溶液中
混合后,溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。
即
∴
答 混合液pH为3.3。
例2 指导学生练习。
和 的两种 溶液等体积混合,求混合液的pH?
板书设计
第二节 水的电离和溶液pH
一、水的电离与离子积
1.水的电离
2.水的离子积
常温下,
( 仅是温度函数)
3.影响水电离的因素
(1)温度:水的电离是吸热过程,升温促使电离, 增大。
(2)溶液中 , 浓度增大,均抑制水的电离,但 不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中 小于1mol/L时,用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的 。
探究习题
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的
《水的电离和溶液的pH(第2页)》