保存桌面快捷方式 - - 设为首页 - 手机版
凹丫丫旗下网站:四字成语大全 - 故事大全 - 范文大全
您现在的位置: 范文大全 >> 教案大全 >> 化学教案 >> 高三化学教案 >> 正文

水的电离和溶液的pH


H为12。

  ③溶液中 ,pH与溶液酸碱性关系。

  在中性溶液中,   

  在酸性溶液中,   

  酸溶液酸性越强, 越大,pH越小。

  在碱性溶液中,   

  碱溶液碱性越强, 越小,pH越大。

重点、难点剖析:

1.影响水电离的因素

  (1)温度:电离过程是一个吸热过程,温度越高,水电离程度越大, 也增大。

  25℃时,    

  100℃时,   

  (2)酸或碱电离出来的 都会抑制水的电离,使水电离出来的 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 ,而与酸碱的强弱无关。

  (3)溶液的酸碱性越强,水的电离度不一定越小。(具体实例待学习盐水解时介绍)

2.在酸、碱、盐溶液中,水电离出来的

  (1)酸溶液中:溶液中 约等于酸电离出来的 ,通过求溶液中 ;水电离出来的 等于

  (2)碱溶液中:溶液中 约等于碱电离出来的 ,通过求溶液 ,此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的

  (3)在水解呈酸性盐溶液中,溶液中 等于水电离出来的

  在水解呈碱性盐溶液中,溶液中 等于水电离出来的

  pH计算的基本思路与方法:

一、知识要点

  1. ,关键是求溶液的

  2.强酸溶液中 ,直接由电离方程式求算。

  3.强碱溶液中 ,先根据强碱电离方程式,求出 ,再由

  4.弱酸溶液 ,用近似公式求算:

  

  5.弱碱溶液 :先根据近似公式求溶液的

  

二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算

  例1  已知 的盐酸溶液,稀释100倍,求稀释后溶液的pH?

  解:∵   

  ∴稀释100倍,则

  

  强酸溶液,当体积扩大100倍, 减少100倍,pH变化2个单位。

  即pH由1变为3;溶液 减小,而 浓度增大。pH变大。

  例2  已知 溶液,稀释100倍,求稀释后溶液pH?

  解:∵   

  ∴

  稀释100倍:

  

  强碱溶液,当体积扩大100倍,溶液中 减少100倍,pH降低2。

总结、扩展

要  点

内  容

水(或溶液)离子积

(25℃)

溶液pH

溶液酸碱性与pH

扩展

  1.已知强酸、强碱稀溶液的pH,等体积混合后,求混合液pH(近似计算)

  适用于选择题型与填空题型的速算规律。

混合前

混合后

条件

 

强酸,强碱等体积混合,

  

  2.强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律

  (1)若pH酸+pH碱=14,则

  (2)若pH酸+pH碱>14,则

  (3)若pH酸+pH碱<14,则

  3.强酸(弱碱),弱酸(强碱)加水稀释后的pH变化规律:

  (1)强酸, ,加水稀释 倍,则

  (2)弱酸, ,加水稀释 倍,则

  (3)强碱, ,加水稀释 倍,则

  (4)弱碱, ,加水稀释 倍,则

  (5)酸碱无限稀释,pH只能接近于7,酸不可能大于7,碱不可能小于7。

二个单位,由13变为11。溶液中 减少, 增大,pH变小。

  例1  等体积的 的两种盐酸溶液,混合后,求混合液pH?(设体积变化忽略不计)。

  解:设混合前两种盐酸体积都为

  混合前:

   ,溶液中

   ,溶液中

  混合后,溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。

  即

  ∴

  

  答  混合液pH为3.3。

  例2  指导学生练习。

   的两种 溶液等体积混合,求混合液的pH?

板书设计

第二节  水的电离和溶液pH

一、水的电离与离子积

1.水的电离

  

  

  

2.水的离子积

  

  常温下,

   仅是温度函数)

3.影响水电离的因素

  (1)温度:水的电离是吸热过程,升温促使电离, 增大。

  (2)溶液中 浓度增大,均抑制水的电离,但 不变。

二、溶液的酸碱性与pH值

  溶液中 小于1mol/L时,用pH来表示溶液的酸碱性。

  

  关键掌握求不同溶液中的

 

探究习题

  pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的

《水的电离和溶液的pH(第2页)》
本文链接地址:http://www.oyaya.net/fanwen/view/193871.html

  • 上一篇范文: 化学平衡
  • 下一篇范文: 盐类的水解[第二课时]

  • ★温馨提示:你可以返回到 高三化学教案 也可以利用本站页顶的站内搜索功能查找你想要的文章。