氨　铵盐

什么性质？

【板书】（3）氨与氧气的反应

【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与 等具有氧化性的物质发生反应。

    氨和 在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为NO和H₂O，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

【思考、讨论、回答】

    －3价的氮元素价态还可升高，所以氨应具有还原性。

【领会、书写、评价】

【小结】氨的分子结构和性质。

【回忆、领会】

【指导阅读】阅读课本相关内容，总结氨的用途。

【板书】

    4．氮的用途

【阅读、归纳】

    （1）重要的化工原料

    （2）作致冷剂

    （3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）

    （4）制硝酸

【练习—投影】

    1．氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？为什么？

    2．氨水在贮运中应使用什么容器？

    3．请用两种方法检验氨气。

【作业】

    课本一、二3、三1、2、四1

第二课时

教师活动

学生活动

【引言】工业上是用N₂和H₂在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。

【板书】5．氨的实验室制法

   （1）原理

【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？

【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？

【书写】

【思考、讨论、回答、评价】

【思考、回答】

    因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。

    因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。

【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？

【分析、讨论、回答】

    在安装仪器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。

【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。

【板书】（2）装置

       （3）制取

       （4）驻满

       （5）尾气处理

【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？

【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。

【板书】二、铵盐

【板书】1．铵盐是离子化合物

      2．易溶于水

【指导实验】（1－4）氯化铵受热分解。

    在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。

    在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。

    在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。

    请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。

【分析、回答】

    可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应。

【倾听、领悟】

    一位学生上台［演示实验1－5］（铵盐受热分解），叙述实验现象，其余学生观察、解释、评议、书写化学方程式。

现象：试管内壁附有白色固体

【板书】3．受热分解

【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I₂的升华。NH₄HCO₃加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。

【讲解】铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。

【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？

【强调】铵盐的不稳定性。

【思考、书写】

【理解】

【思考、回答】

    应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。

【指导实验】（1－5）铵盐与碱的反应。

【讲解】这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？

【讲解】铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有 。

    二位学生上台［演示实验l－5］（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。

现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝—有 产生。

   

【思考、回答、书写】

【板书】三、铵离子的检验

【设问】有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？

【归纳】

（湿润红色石蕊试纸变红）

【思考、分析、回答】

    不行。氨气逸出，肥效降低。

 

【小结】实验室制取氨的方法，铵盐的性质及 检验。

【课堂练习—投影】

    1．写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目：

   

    2．用加热方法可分离的一组是（    ）

    A．氯化铵和消石灰   B．碳铵和过氧化钠  C．碘和食盐  D．氯化铵和氯化钡

    3．只用一种试剂可鉴别 、 、 和 四种溶液，这种试剂是（    ）

　　A．      B．      C．       D．

    4．若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？

【作业】课本二、三 3、4

七、板书设计

第二节 氨  铵盐

一、氨
1．氨的结构
　　化学键：共价键
　　空间构型：三角锥形
　　分子极性：极性分子
2．氨的物理性质
　　通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水
3．氨的化学性质
　　（1）氨与水的反应

　　（2）氨与酸的反应

（3）氨与氧气的反应
4．氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷剂 （3）制化肥 （4）制硝酸
5．氨的实验室制法（1）原理 （2）装置 （3）制取 （4）检满 （5）尾气处理（环保）

二、铵盐
1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
3．受热分解

三、铵离子检验
  湿润红色石蕊试纸变红

《氨　铵盐(第2页)》