电离平衡

　　　　　      电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；

    4．电离平衡(第2页)常数

　　（1）一元弱酸电离平衡(第2页)常数：

　　 （2）一元弱碱电离平衡(第2页)常数：

　　（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：

　　（4）电离平衡(第2页)常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

　　（5）K的意义：

　　K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。

　　K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

探究活动

　　钠与饱和 溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡(第2页)知识解释产生这种现象的原因。

　　将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢？

实验操作

实验现象

原因

1．将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中

2．向试管中加入足量的水

提示：

　　在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。

　　本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡(第2页)等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。

　　得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na⁺与OH^-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡(第2页)：

浓度增大后，电离平衡(第2页)向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出 沉淀。