化学教案－离子晶体、分子晶体和原子晶体

    方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

    ②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

 （2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?

    构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

    根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

    ①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

    ②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

    ③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 

    ④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

[学生练习]

题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

    (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?

    (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

    [解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

    至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca²⁺位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

    [答案]6  3:1:1

5、总结

1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI<NaCI<NaF。

离子晶体针对性训练

一、选择题

1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键

  的是    (    )

  A.可溶于水     B.有较高的熔点

  C.水溶液能导电  D.熔融状态能导电

2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。

  A.CaCl₂    B.Na₂0₂    C.NaOH    D.K₂S

3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

  的化合物可能是

  A.离子化合物    B.化学式为CsF₂

  C. 室温为固体    D.室温为气体

4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式

  如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

  出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

    A.1:3:1    B.2:3:1

    C.2:2:1    D.1:3:3   

5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这

  三种化合物的熔点高低顺序是    (    )

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

3