化学教案－离子晶体、分子晶体和原子晶体

  位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO

  晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

  测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm^-3，晶胞边长为

  4.28×10^-10 m。

  (1)FexO中x值(精确至O.01)为

  (2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和

  Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

  (3)此晶体的化学式为 _____________。

  (4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何形状是_____________。

  (5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

  (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

   (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

  答：

  (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

  答：

12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y⁺³，Ba⁺²，Cu⁺²和Cu⁺³)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

离子晶体针对性练习答案

一、选择题

    1.D  2.C  3.AC  4.A  5.B  6.C  7.C

    二、填空题

    8.降低  阴离子半径由F^-到I^-逐渐增大离半径  阴、阳离子相互吸引  降低

    9.(1)4  8 XY₂(或Y₂X)

    (2)12  (3)109°28

(4)

    10.(1)0.92    (2)0.826

    (3)

    (4)正八面体  (5)3.03×10^-10

    11.(1)FeFe(CN)₆^-

    (2)带一个单位负电荷，可用Na⁺，K⁺，Rb⁺ (用M⁺表示)与之结合MFeFe(CN)₆

    (3)M⁺在每隔一个立方体的体心上。