胶体的性质及其应用

    B.Fe(OH)₃胶体和NaCl

    C.CCl₄和水

    D.NH₄Cl和NaCl固体混合物

16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)₃胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是    (    )

   A.甲    B.乙   C.丙    D.丁

二、填空题

17.向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是 ____________________。

l8.有甲、乙、丙、丁和Ag₂S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag₂S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是

19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为___________________________。

20.实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_____________________

用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl^-两者已完全分离?

21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe₂0₃而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm～100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是

________________________________________

22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理

 ______________________________。

第二节  胶体的性质及其应用(第3页)针对性训练答案

    一、选择题   

    1.C  2.AB    3.BD  4，A  5，C    6.CD  7.C 8.B  9.C  10.B  11.C  12.B  13.B  14.B  15.B 16.BC

    二、填空题

    17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。

    18.乙、丙

    19. SO₄^2-   胶体的凝聚  

    20.饱和FeCl₃溶液，沸水，红褐色，Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃ (胶体)+3H⁺；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1^-已完全分离。

    21.带负电的胶体(粒子陶土)  带正电的胶体 (Fe₂O₃ )微粒)  电泳除杂  

  22.2Fe²⁺+C1₂=2Fe³+2C1^-

  Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃ (胶体)+3H⁺

  Fe(OH)₃胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的