化学教案－卤族元素复习教案

　　    　　　碘晶体（I₂）

大胆猜测　碘化物（KI、NaI）                             

　碘酸盐（KIO₃、NaIO₃）

1．检验是否含I₂的实验方案：

（1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若I₂含量很少可能观察不到。

（2）溶于水所得溶液中加入CCl₄振荡，CCl₄层是否呈紫红色？

（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。

用（3）方法实验演示，结论不含I₂。

2．检验是否含碘化物的实验方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO₃溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰）

（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl₄，CCl₄层是否呈紫红色。

取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO₃溶液，模拟Cl^－存在时对I^－鉴别的干扰。

用（2）方法实验演示，结论不含碘化物。

3．检验是否含有碘酸盐的实验方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。

实验演示，结论含有碘酸盐。

投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

问题6、如何定量测定加碘盐中KIO₃的含量？

准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

I₂＋2Na₂S₂O₃==2KI+Na₂S₄O₆

实验演示，含碘量的定量测定。

2001上海：30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

    IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^—＋S₄O₆^2－

扩展：

化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在酸性介质中先用过量Br₂将试样中的I^－定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的Br₂后，加入过量的KI。用CCl₄萃取生成的I₂（假定萃取率为100%）。分去水层后，用联氨（N₂H₄）的水溶液将I₂反萃取至水层中（N₂H₄＋2I₂＝4I^－＋N₂＋4H^＋），再用过量的Br₂氧化，除去多余的Br₂后，加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂（I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－），求得I^－的含量。

（1）写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。

（2）根据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中1molI^－所消耗Na₂S₂O₃溶液的物质的量为多少？

（3）若将上述“化学放大”法进行测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液，请计算原试液中KI的物质