化学反应速率（第三课时）

课堂练习：

1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（  ）

（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

（D）化学反应速率常用单位有mol·L^-1·s^-1­和mol·L^-1·min^-1

2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（  ）。

（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同

（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

3．解释下列反应事实：

（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。

（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。

（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢→逐渐加快→突然剧烈加快→逐渐变慢。

4．有一化学反应，a A+b B ? C，根据影响化学反应速率的因素可得υ₀= k[A]^m[B]ⁿ，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在 298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号

A的初始浓度mol·L^-1

B的初始浓度mol·L^-1

生成C的初始速率mol·L^-1·s^-1)

1

1.0

1.0

1.2×10^-2

2

2.0

1.0

2.4×10^-2

3

4.0

1.0

4.9×10^-2

4

1.0

1.0

1.2×10^-2

5

1.0

2.0

4.8×10^-2

6

1.0

4.0

1.9×10^-2

    （1）根据上表可求得：m____，n_____，k_____，k的单位是_____。

（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol·L^-1时，求以B表示的初始反应速率。

5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

锌的质量（g）

锌的形状