化学教案－电解质

[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：

一、电解质的电离

 1.酸、碱、盐的电离

    酸：………H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

电解质  碱：………Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-     离子正负电荷守恒                

化合物          盐：………Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-                      

…

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等                   

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

※     电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

      2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是(    )

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液   D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是(    )

A.Al₂(SO₄)₃=2Al⁺³+3SO₄^-2      B.HF=H⁺+F^-C.HI=H⁺+I^-   D.Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-

[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质  弱电解质”进行自主学习