第七章 硅和硅酸盐工业

主要氧化物

CO、CO₂

SiO₂

GeO、GeO₂

SnO、SnO₂

Pb、PbO₂

最高价氧化物的水化物

化学式

H₂CO₃

H₂SiO₃ H₄SiO₄

Ge(OH)₄

Sn(OH)₄

Pb(OH)₄

酸碱性

酸性递减

碱性递增（多数有两性）

金属性、非金属性

非金属性递减、金属性递增

  2.碳的化学性质

  碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。

①还原性：_________________________________________

②可燃性: __________________________________________

③氧化性：__________________________________________

3.一氧化碳和二氧化碳的比较

（1）一氧化碳

物理性质

五色无味气体，剧毒(结合血红蛋白)，难溶于水

化学性质

①可燃性  

②还原性(与Fe₃0₄、CuO、H₂0的反应)

③不成盐氧化物

实验室制法

收集方法:排水法

检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊

工业制法主要用途:燃料、还原剂、化工原料

（2）二氧化碳

二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水(1:1)固体时俗称干冰

化学性质

①不能燃烧，一般情况下不助燃；

②氧化性(与C、Mg的反应)

③酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)

④与盐[Ca(Cl0)₂、Na₂Si0₃、NaAl0₂、 C₆H₅ONa]

收集方法：向上排空气法

体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：CaC0₃=CaO+C0₂↑

用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用

  4.硅及化合物 

  (1)硅

  ①晶体结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。

  ②物理性质：硬度大、熔点高，具有金属光泽，是一种半导体，只能以化合态存在于自然界。

  ③化学性质：不活泼。注意下列化学反应的条件，前三者常温反应，后四者需加热。

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