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第七章 硅和硅酸盐工业


p;  第三个化学反应方程式说明NaOH等碱性溶液不使用玻璃塞的试剂瓶。

第四个化学方程式说明氢氟酸能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶。

 (3)硅酸

    ①制法:用可溶性硅酸盐与酸反应制取:

    (思考,上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)

  ②化学性质

 常温可与F2 、HF 、NaOH 反应,加热条件下可与O2、H2 HNO3 Cl2 等物质反应

(2)二氧化硅

结构

化学性质:酸性氧化物(与碱性氧化物反应、碱反应),特殊反应(HF ),与碳反应

(3)硅酸

制法

化学性质

课堂之外

    硅的制取 : 在半导体及集成电路的发展史上,硅是极其重要的角色,因此研究计算机的地方称为硅谷,集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢?

 Si02+2C?Si+2C0↑

  主要副反应为:Si02+3C?SiC+2C0↑

  因此生产的粗硅所含的杂质有C、Si02、SiC等,它们都是高熔沸点物质。为了提纯硅采用下列方法:

  SiCl4的沸点很低,可以采用蒸馏的方法反复提纯,直所需的纯度。

  2.铅的化合物与铅污染

  铅的应用很广,如铅蓄电池、汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C2H5)]等,古代也有人用铅制成器皿,但铅是有毒的,古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消除酸味:

Pb+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2

      (醋酸)    铅糖

  但由于铅糖是有毒的,不少的人因此而中毒。现代铅污染主要来源于汽车的尾气,环保部门已在很多城市禁止使用含铅汽油。

 

考题解析

  例下列关于硅的说法不正确的是    (    )

  A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

  D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料

  C硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应   

  D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属反应

  [解析]  常温下,硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应,加热和高温条件下,硅能与氧气、氢气起反应。选C。

  [答案]  C

  例 下列关于碳族元素的说法中,错误的是(    )

  A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显

  B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱

  C碳族元素原子的最外层都有4个电子

  D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定

    [解析]  由碳族元素主要化合价及有关物质性质递变规律,

A、B、C说法正确,D不正确。因为C、Si、Ge、 Sn的+4价化合物都是稳定的,而只有铅的+2价化合物是稳定的。

    [答案]  D


《第七章 硅和硅酸盐工业(第3页)》
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