化学反应速率（第二课时）

编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度

          （mol）                                       (℃)

  A         Mg，0.1           6 mol·L^-1 硝酸10mL            60

  B         Mg，0.1           3 mol·L^-1 盐酸10mL            60

  C         Fe，0.1            3 mol·L^-1L 盐酸10mL          60

  D         Mg，0.1           3 mol·L^-1 硫酸10mL            60

6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

     A（气）+2B（气） 2C（气）

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ_正，υ_正、υ_逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L^-1·s^-1，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

（A）A的物质的量浓度的减少    （B）B的物质的量浓度的减少

（C）C的物质的量增加            （D）B的物质的量减少

    7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

（A）把块状矿石碾成粉末     （B）向炉内喷吹氧气

（C）使用Fe₂O₃作催化剂     （D）降低体系的温度

8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H⁺]增大而加快。        

（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。     

（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

    9．在密闭容器中发生2SO₂+O₂   2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；

②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；                              

③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；             

问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

10．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺ = 2Fe²⁺+I₂（水溶液）。正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ(k为常数)