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化学反应速率(第二课时)


[教学目标]

1.知识目标

(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2.能力和方法目标

(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;

(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程]

见ppt文件。

[随堂练习]

1.一般都能使反应速率加快的方法是(  )。

①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压

(A)①②③  (B)①③  (C)②③  (D)①②③④

2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2

    对此反应,下列叙述正确的是(  )

    (A)使用催化剂能加快反应速率    

    (B)改变压强对反应速率没有影响

    (C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

    (D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

3.设  C+CO2  2CO-Q1,反应速率为υ1;N2+3H2  2NH3+Q2,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为(  )。

(A)同时增大             (B)同时减小 

(C)υ1增大,υ2减小     (D)υ1减小,υ增大

4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是(   )。

(A) ①④       (B)③④      

(C)①②③      (D)②③

5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是(   )

《化学反应速率(第二课时)》
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