氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）

今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]

                       氧化还原反应方程式的配平

[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。

配平依据：

（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。

（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。

配平的一般步骤：

（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；

（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；

（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。

（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）

这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。

[课堂练习]

1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：

（1）□Cr³⁺+□Na₂O₂+□OH^-—□CrO₄^2-+□Na⁺+□H₂O

（2）□CrI₃+□Cl₂+□KOH—□K₂Cr₂O₇+□KIO₄+□KCl+□H₂O

（3）□P₄+□HNO₃+□H₂O—□H₃PO₄+□NO↑

（4）□Mn²⁺+□S₂O₈^2-+□H₂O—□SO₄^2-+□MnO₄^-+□H₂O

（5）□Zn+□H⁺+□NO₃^-—□Zn²⁺+□NO+□H₂O

（6）□HClO₄+□P+□H₂O—□HCl+□H₃PO₄

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（   ）

（A）2FeS + 6H₂SO₄ = Fe₂ (SO₄)₃ + 3SO₂↑+2S +6H₂O

（B）4FeS + 18H₂SO₄ = 2Fe₂ (SO₄)₃ + 9SO₂↑+7S +18H₂O

（C）6FeS + 16H₂SO₄ = 3Fe₂ (SO₄)₃ +6SO₂↑ +7S +16H₂O

（D）8FeS + 18H₂SO₄ = 4 Fe₂