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盐类水解[第一课时]


性。

  2.盐类水解的类型和规律

  (1)通常盐类水解程度是很小的,而且是可逆的。

  (2)水解规律:

  有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。

  ①强酸弱碱生成的盐水解:溶液呈酸性,是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱,使溶液显酸性。如: 等。

  ②强碱弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性,原因是弱酸根发生水解,生成对应弱酸,使溶液显碱性,如: 等。

  ③强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如 等。

  ④弱酸弱碱盐强烈水解。(此内容大纲不作要求,不宜向学生补充)

  a.酸强于碱,显酸性,如

  b.碱强于酸,显碱性,如

  c.酸碱相当,显中性,如

  ⑤弱酸酸式盐水解:取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

  a.若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如 等。

  b.若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如 等。

    3.扩展

  氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素,洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料,能起到软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

  (1)试简述污染水质的原因。

  (2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料,试说明这种配料的有关性质和作用。

板书设计

一、盐的组成类别

  1.强酸强碱盐:如 等;

  2.强酸弱碱盐:如 等;

  3.弱酸弱碱盐:如 等;

  4.弱酸弱碱盐:如 等;

二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7

  1.测蒸馏水

  2.测 溶液

  3.测 溶液

  4.测 溶液 值。

列表比较:

提出问题:为什么都是盐溶液的(2)(3)(4)三种溶液 会有显著差异呢?

   :强酸强碱盐    

   :强碱弱酸盐 

   :强碱强酸盐    

剖析原因:写出离子方程式及化学方程式。

  

  

   电离出来 结合成弱电解质

    破坏了水电离平衡,减少水电离,使溶液中 浓度增大,碱性增强。

  

     电离出来的 结合生成弱碱 ,破坏了水电离平衡,促使水电离,使溶液中 浓度增大,酸性增强。

   强酸、强碱盐,不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义,归纳水解一般规律

1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2.水解一般规律:

  谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子)。

  谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性。

  都强不水解。

  都弱都水解(了解就可)


《盐类水解[第一课时](第2页)》
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