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化学教案-第二节 卤族元素


小结本节内容

板书设计

第二节 卤族元素

一、原子结构的特点

  1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

  2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。

二、物理性质

  状态:气态 固态

  颜色:浅

  密度:逐渐增大

  熔沸点:逐渐升高

三、化学性质

1.相似性:

  (1)一定条件下均可与氢气反应:H2 + X2 =2HX (特殊:H2 + I2  2HI)

  (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 + H2O=HX+ HXO

2. 递变性

(1)与金属反应:氟(F2)可以与所有的金属反应;氯(Cl2)可以与绝大多数金属反应;溴、碘也可以与大多数金属反应。例如:2Fe+3Cl  2FeCl3 而2Fe+3I  2FeI2

(2)与氢气反应:反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。

(3)与水反应:氟特殊,氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。

(4)卤素单质间的置换反应

  Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2

《化学教案-第二节 卤族元素(第6页)》
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