第二章复习（二）

       2SO₂+2Ca(OH)₂+O₂+2H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]

（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO₂。用悬浊液来吸收，由于溶解平衡的移动，可以大量吸收SO₂。

（3）不可取，因为SO₂的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。

例4  高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)   Fe(固)+CO₂(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO₂]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正___υ_逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

[思路分析]（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO₂]/[CO]要增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1代入可得：

= =0.25<0.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此时[CO₂]/[CO]<0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO₂]/[CO]比值，需υ_正>υ_逆。

补充练习：

1．环境保护是我国的基本国策。在硝酸生产过程中，为消除对大气的污染，并变废为宝，常用于吸收尾气中氮氧化物的是（    ）。

    （A）水    （B）稀硫酸      （C）活性炭       （D）烧碱溶液

    2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源（  ）。

（A）①②③      （B）②③④⑤       （C）①③⑤      （D）①③④⑤

3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：

该吸收反应很难进行，则吸收反应的条件应为（      ）。

（A）10000Kpa，-70℃              （B）10000Kpa，10℃

（C）10000Kpa，80℃            （D）10Kpa，80℃

4．在配制氰化钾溶液时，有挥发性剧毒氢氰酸生成，为了阻止氢氰酸的生成可采用的最佳方法是（    ）。