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氧化还原反应方程式配平(第二课时)


第二类:待定系数法:

对于较复杂的氧化还原反应,在电子转移较难弄清的情况下,可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1:P4O + Cl2  — POCl3  +  P2Cl5

主要步骤如下:

第一步    将某一反应物化学计量定为1,其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示,待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P4O + aCl2  —(4-2b)POCl3  + b P2Cl5

第二步    根据相等条件列出等式(设待定化学计量数时已用过的条件不能再用)。可得等式:

2a = 5b +(4-2b)×3(Cl原子总数相等)

4-2b=1     (O原子总数相等)

第三步      解出方程组。得a = b= ,原化学方程式可写成:

P4O + Cl2  = POCl3  +  P2Cl5

第四步      将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P4O +21Cl2  = 4POCl3  +  6P2Cl5

[学生练习]

例2:根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+  。解答下列问题:

(1)配平上述离子方程式______________________。

(2)该反应中____________元素被还原。

(3)若电子转移仅在两种元素之间发生,已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子,则x =______。

解析:该反应中电子转移情况较复杂,宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为:

《氧化还原反应方程式配平(第二课时)(第2页)》
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