氧化还原反应方程式配平（第二课时）

从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn²⁺是还原剂。

必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S₂O_x^2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S₂O_x^2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：

5（2x-14） = 10    

解得：x = 8

所以答案为：（1）5S₂O_x^2- + (2x-14)Mn²⁺ + (3x-16)H₂O =  10SO₄^2- +(2x-14)MnO₄^- +(6x-32)H⁺

（2）氧。（3）8。

[课堂练习]

1．配平下列反应的化学方程式

（1）KMnO₄+HCl—KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O

（2）Cu₂S+HNO₃—Cu(NO₃)₂+S+NO+H₂O

（3）KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄—CO₂+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

（4）Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O

（5）MnO₂+I^-+H⁺—Mn²⁺+I₂+H₂O

（6）A_n+B_x^-  —B_m+A_x^-

2．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1）   Fe (OH)₃+   ClO^-  +  OH^-   —  FeO + Cl^- + H₂O

（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n = _________，FeO 中铁的化合价为___________。

（3）根据（1）（2）推测FeO 能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。

A．氯气          B．二氧化硫         C．硫化氢          D．氧气

3．将NaBiO₃固体（黄色，微溶）加入MnSO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi³⁺无色），反应的离子方程式为：

□NaBiO₃+□Mn²⁺+□H⁺ □Na⁺+□Bi³⁺+□（    ）+□（    ）。

配平上述化学方程式。

4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO₃^-+cH⁺==dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（系数均为自然数）