氧化还原反应方程式配平（第二课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

2．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

[教学过程]

[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1：完成并配平下列化学方程式：

□KMnO₄+□KNO₂+□（    ）—□MnSO₄+□K₂SO₄+□KNO₃+□H₂O

解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

      Mn⁺⁷→Mn⁺²      化合价降5×2

      N⁺³→N⁺⁵         化合价升2×5

得：2KMnO₄+5KNO₂+□（    ）—2MnSO₄+□K₂SO₄+5KNO₃+□H₂O

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO₄^2-和H，则反应物（  ）内为H₂SO₄，且系数为3，由此推知H₂O的系数为3。

所以答案为：2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O

[学生练习]

配平下列两个方程式：

（1）□Mn²⁺+□S₂O₈^2-+□H₂O—□SO₄^2-+□MnO₄^-+□（    ）

（2）□Zn+□H⁺+□NO₃^-—□Zn²⁺+□NH₄⁺+□（    ）