第一节 氧族元素

注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。

  ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS₂作溶剂。

3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应    Na+S——Na₂S （剧烈反应并发生爆炸）

                  （Na+S——Na₂S_x）

                   Al+S   ^△  Al_2­S₂（制取Al₂S₃的唯一途径）

                   Fe+S    ^△   FeS（黑色）

思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？

（据Fe～FeS～H₂S↑可知，不论谁过量，有1molFe，必须生成1mol气体，则所得气

     Fe～H₂↑

体体积为： ）

     ②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？

 （解：Fe + S    ^△   FeS

   56g  32g

   8g   21g

    则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O₂反应生成了SO₂气体，因此，所得固体只能为FeS。其质量为： ）

2Cu + S  ^△   Cu₂S（黑色）

思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？

（不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O₂  ^△  CuO（黑色），铜转化为氧化铜，反应将不再发生）

②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与Cl₂的氧化性哪个更强？理由是什么？

（氯气更强，因为S只将铜，铁氧化到低价，而氯气则将它们氧化到高价）