第一节 氧族元素

思考：已知2SO₂+O₂     2SO₃+Q（Q>0）反应温度对SO₃的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧，均能产生少量SO₃，问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的SO₃？为什么？

（空气中。因为纯氧中燃烧，尽管O₂浓度大，但产生的热量更多，而在空气中燃烧，速率较小，产生的热量能及时分散到空气中）

     S+H₂        H₂S（说明硫化氢不稳定）

    （3）与化合物的反应

S+6HNO₃（浓）  ^△     H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）  ^△   2SO₂↑+2H₂O

S+NaOH   ^△  Na₂S+Na₂SO₃+H₂O

思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热Ca (OH)₂溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫？（因NaOH碱性强，腐蚀玻璃）

S + Na₂S = Na₂S_x

S + Na₂SO_3­   ^△   Na₂S₂O₃

例1、硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

（1）S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

（2）amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

（3）若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。