第一节 氧族元素

         S^2-+（x+1）S       S_x^2-        ………………②

         SO₃^2-+S   ^△      S₂O₃^2-    ……………………③

由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH^- = 2S_x^2-+S₂O₃^2-+3H₂O …………④

                SO₂+S_x^2-+OH^-——S₂O₃^2-+H₂O   ………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O …………………………⑥

答：第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因S_x^2-、SO₃^2-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO₂及OH^-，生成物为S₂O₃^2-和水即可得反应⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO₂和2molOH^-，则SO₂和OH^-分别为a、2amol。

（2）由④式可知      x=

例2、工业上将硫黄混入Na₂SO₃溶液中国共产党热至沸可制取Na₂S₂O₃。制备Na₂S₂O₃的另一种方法是把SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：

（1）写出用上述反应制备Na₂S₂O₃的化学方程式

 ①_________________________              ②____________________

 ③_________________________              ④Na₂SO₃+S    ^△  Na₂S₂O₃

（2）原料中Na₂CO₃、Na₂S、SO₂的物质的量比最佳是___________________。

（3）若SO₂过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）______________。

解析：由于SO₂溶于水生成H­­₂SO₃，而H­­₂SO₃是中强酸，其酸性比H₃PO₄还要强。则

    （1）①SO₂+H₂O+Na₂S= Na₂SO­₃+H₂S

     ②SO₂+Na₂CO₃= Na₂CO₃+CO₂