硝酸（第二课时）

例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失）

解析：设氨的总的物质的量为1mol，制硝酸所用的氨为xmol，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol。根据题意，反应关系为：

NH₃    ~    HNO₃

                    1mol        1mol

                 x×96%×92%    y                 y= x×96%×92%

               NH₃    +    HNO₃  ~   NH₄NO₃

                1mol        1mol

1-x        x×96%×92%

即有：（1-x ）= x×96%×92%   解得：x = 0.531mol

所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。

题2：在c(NO₃^-)等于4 mol·L^-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参加反应的铝的质量。

[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：

再结合溶液中NO₃^-离子守恒进行整体分析。

由于反应前NO₃^-是以Cu(NO₃)₂、AgNO₃形式存在，反应后NO₃^-是以Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂形式存在，所以有：

m(Al)=（4 mol·L^-1×0.1L- ）× ×27g·mol^-1=2.7g。

参加反应铝粉的质量为2.7g。

[巩固练习]

1．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（  ）。

（A）氧化性    （B）强酸性   （C）不稳定性   （D）挥发性

2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（   ）。

《硝酸（第二课时）(第3页)》