氨 铵盐
【指导阅读】阅读课本相关内容，总结氨的用途。
【板书】
4．氮的用途
【阅读、归纳】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷剂
（3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）
（4）制硝酸
【练习—投影】
1．氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？为什么？
2．氨水在贮运中应使用什么容器？
3．请用两种方法检验氨气。
【作业】
课本一、二3、三1、2、四1
第二课时
教师活动
学生活动
【引言】工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。
【板书】5．氨的实验室制法
（1）原理
【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？
【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？
【书写】
【思考、讨论、回答、评价】
【思考、回答】
因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。
因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。
【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？
【分析、讨论、回答】
在安装仪器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。
【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。
【板书】（2）装置
（3）制取
（4）驻满
（5）尾气处理
【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？
【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
【板书】二、铵盐
【板书】1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
【指导实验】（1－4）氯化铵受热分解。
在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。
在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。
在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。
请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。
【分析、回答】
可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应。
【倾听、领悟】
一位学生上台［演示实验1－5］（铵盐受热分解），叙述实验现象，其余学生观察、解释、评议、书写化学方程式。
现象：试管内壁附有白色固体
【板书】3．受热分解
【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。
【讲解】铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？
【强调】铵盐的不稳定性。
【思考、书写】
【理解】
【思考、回答】
应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。
【指导实验】（1－5）铵盐与碱的反应。
【讲解】这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？
【讲解】铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有 。
二位学生上台［演示实验l－5］（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。
现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝—有 产生。
【思考、回答、书写】
【板书】三、铵离子的检验
【设问】有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？
【归纳】
（湿润红色石蕊试纸变红）
【思考、分析、回答】
不行。氨气逸出，肥效降低。
【小结】实验室制取氨的方法，铵盐的性质及 检验。
【课堂练习—投影】
1．写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目：
2．用加热方法可分离的一组是（ ）
A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠 C．碘和食盐 D．氯化铵和氯化钡
3．只用一种试剂可鉴别 、 、 和 四种溶液，这种试剂是（ ）
A． B． C． D．
4．若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？
【作业】课本二、三 3、4
七、板书设计
第二节 氨 铵盐
一、氨
1．氨的结构
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
2．氨的物理性质
通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水
3．氨的化学性质
（1）氨与水的反应
（2）氨与酸的反应
（3）氨与氧气的反应
4．氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷剂 （3）制化肥 （4）制硝酸
5．氨的实验室制法（1）原理 （2）装置 （3）制取 （4）检满 （5）尾气处理（环保）
二、铵盐
1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
3．受热分解
三、铵离子检验
湿润红色石蕊试纸变红
《氨 铵盐(第2页)》
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