化学教案-卤族元素复习教案
大胆猜测 碘化物(KI、NaI)
碘酸盐(KIO3、NaIO3)
1.检验是否含I2的实验方案:
(1)溶于水所得溶液是否有黄色?此法若I2含量很少可能观察不到。
(2)溶于水所得溶液中加入CCl4振荡,CCl4层是否呈紫红色?
(3)溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色?此法简单又灵敏。
用(3)方法实验演示,结论不含I2。
2.检验是否含碘化物的实验方案:
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液,是否产生黄色沉淀?(此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰)
(2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4,CCl4层是否呈紫红色。
取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液,模拟Cl-存在时对I-鉴别的干扰。
用(2)方法实验演示,结论不含碘化物。
3.检验是否含有碘酸盐的实验方案:
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,观察溶液是否变蓝色。
实验演示,结论含有碘酸盐。
投影展示一包加碘盐,阅读包装袋中的说明。
问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量?
准确称量一定质量碘盐,溶解配制成溶液,加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸,然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
I2+2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6
实验演示,含碘量的定量测定。
2001上海:30.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I—+S4O62-
扩展:
化学放大:对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下:在酸性介质中先用过量Br2将试样中的I-定量地氧化成碘酸盐,加热除去多余的Br2后,加入过量的KI。用CCl4萃取生成的I2(假定萃取率为100%)。分去水层后,用联氨(N2H4)的水溶液将I2反萃取至水层中(N2H4+2I2=4I-+N2+4H+),再用过量的Br2氧化,除去多余的Br2后,加入过量的KI,酸化,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),求得I-的含量。
(1)写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。
(2)根据有关反应的化学计量数,试分析经上述步骤试样中1molI-所消耗Na2S2O3溶液的物质的量为多少?
(3)若将上述“化学放大”法进行测定时,准确移取25.00mL含KI的试液,终点时耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液,请计算原试液中KI的物质
《化学教案-卤族元素复习教案(第4页)》