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化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法


sp;     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O

                        【过渡】如何制取氯气呢?
                        【板书】
                         一、氯气的实验室制法
                        【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
                        【设疑】现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。
                        已知:制取氯气的原理是:
                        MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
                        我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?
                        (注:桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)

                        【讲解、组装仪器】氯气的发生装置:装配该装置应该从下而上,
                        【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
                        【板书】1.实验原理:
                        MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
                         回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
                        【探究】
                        1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气,该反应不象启普发生器那样可以随关随停,随用随开。因为二氧化锰是粉末,反应需要加热所以不能用启普发生器。
                        2、不能选用烧杯(不容易收集气体),可以选用试管和烧瓶作为反应容器,烧瓶的容量大,试管容量小但比较方便。
                        3、由于反应要加热,所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
                        4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体,可以 控制反应的进程。
                        5、需要两个孔的橡皮塞。
                        【理解记忆】实验室制氯气的原理

                        【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?
                        【演示】装配收集装置和尾气发生装置,制取一瓶氯气。
                        【探究】不能用排水法收集,用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
                        【观察】

                        【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气?由于氯气有毒,必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器,请提出来。


                        【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质,为什么?
                            3、除杂试剂;
                            4、收集方法:
                            5、尾气吸收试剂;

                        【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体,我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
                        也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
                        【提供仪器】氯气发生器,分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
                        【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结,以制取
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《化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法(第2页)》
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