化学教案－第二节 卤族元素

1.相似性：

　　（1）一定条件下均可与氢气反应：H₂ ＋ X₂ ＝2HX （特殊：H₂ ＋ I₂  2HI）

　　（2）Cl₂、Br₂、I₂均可与水反应：X₂ ＋ H₂O＝HX＋ HXO

讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。

注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。

板书：2. 递变性

（1）与氢气反应：

（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。

（3）与金属反应：

回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。

小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：

引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看

实验：可以分成三组：

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl₄，

振荡静置观察现象。

      2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl₄，振荡静置观

察现象。

      3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl₄，振荡静置

         观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方

程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F₂ ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl₂，说明氟的氧化性强于氯。