化学教案－碱金属元素

1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是                                         (    )

A.单质是很强的还原剂

B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐

C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低

D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈

E.钾是最活泼的金属

2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。

［板书设计］              第三节  碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构

相同点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

二、碱金属的化学性质

1．  与非金属的反应

点燃

２Na＋O_２======Na_２O

点燃

4Lｉ＋O_２======２Lｉ_２O

2.与水的反应

２Na＋２H_２O====２NaOH＋H_２↑

2K＋２H_２O====２KOH＋H_２↑

2Ｒb＋２H_２O====2RbOH＋H_２↑

三、碱金属的物理性质

Li     Na     k     Rb     Cs

相

似

点

颜色

均为银白色（Cs略带金色）

硬度

柔软

密度

较小

熔沸点

较低

导电导热性

强

递变性

密度变化

逐渐增大（K特殊）

熔沸点变化

单质的熔沸点逐渐降低

［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。