化学教案－氧化还原

-＋H₂O＋CO₂↑

CO₂↑

乙：K₂CO₃＋2HCl=

2KCl＋H₂O＋CO₂↑

2K⁺＋2Cl^－＋H₂O＋CO₂↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H₂O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

2．铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe^3＋＝2Fe^2＋

4．2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H²↑

5．实验室制氯气：

写出：

2NH₄Cl（固）＋Ca（OH）₂（固）=CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H₂SO₄以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO₄↓＋2H₂O

2．Fe＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe²⁺。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1．H₂S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（　 ）。

（A）H₂S+2NaOH=2Na⁺+S^2-+2H_2O

（B）S^2－＋2H^＋＋2Na++20H^-=2H2O＋2Na⁺+S^2－

（C）H₂S＋2OH－＝2H₂O＋S^2－

（D）2H⁺＋2OH^－＝2H₂O

2．下列离子方程式中，正确的是（　 ）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H²↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO₃＋2H⁺=Mg²⁺＋H₂O＋CO₂↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu²⁺＋2OH^-=Cu（OH）₂↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1．（C） 2．（B）、（D）

《化学教案－氧化还原(第2页)》