第二节 二氧化硫等

（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 ______g；

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n= ______。

2、  同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有

碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。

（1）Na₂S+As₂S₅——

（2）Na₂S₂+SnS——

（3）Na₂S+CS₂——

3、  把密度为1.68g·cm^-3的液态S₂Cl₂10mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它

慢慢加入到50mL3.2mol·L^-1的SO₂水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl­₂溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S₂Cl­₂和SO₂在水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。

三、             计算题：

1、某黄铁矿中含FeS₂85%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS₂ (s)+11O₂

(g)=2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS₂，试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。

    2、将H₂S和O₂的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%，若再向密闭容器中通入80gO₂，高温下使之燃烧，反应后冷却至220℃，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O₂有剩余，计算原混合气体中H₂S和O₂的物质的量。

答案

  一、1、D   2、BC   3、D    4、D    5、A   6、A

  二、1、（1）4    （2）16m     （3）9

      2、（1）3Na₂S+As₂S₅=2Na₃AsS₄

        （2）Na₂S₂+SnS=Na₂SnS₃

             （3）Na₂S+CS₂=Na₂CS₃

      3、S₂Cl₂+2SO₂+2H₂O=2HCl+H₂S₄O₆

  三、1、5674.8kJ

      2、H₂S2mol，O₂1.5mol或H­₂S为2.25mol，O₂为0.9mol