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化学教案-单质碳的化学性质


②碳燃烧时放出热量,碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[学生活动]  讨论如果没有化学反应放出的热能,世界会变成什么样?

[目的意图]  通过讨论,使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四)总结、扩展

比较碳和氢气的化学性质,写出有关反应的化学方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1、2、5。

八、板书设计

 

第二节  碳的化学性质

 

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

  1.碳的可燃性。

        点燃

C + O2========  C02(碳充分燃烧)

         点燃

2C + O2========  2C0 (碳不充分燃烧)

  2.碳的还原性(用于冶金工业)。

           高温

CuO+ C  ========  2Cu +C02

现象:(1)有红色固体生成。

        (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

         高温

CO2+C=======  2C0 

 

三、化学反应中放热或吸热现象

     转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结:碳与氢的化学性质比较。

 

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

C + O2========  C02

     (O2充足)

 

点燃

2C + O2==========  2C0

     (O2不充足)

 

 

点燃

2H2 + O2========  2H

《化学教案-单质碳的化学性质(第2页)》
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