第四节 化学键复习教案

    4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃等。

5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F^－<Cl^－<Br^－<I^－，Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺）。核外电了层结构相同的离子随核电荷数的增加，离子半径减小（O^2－>F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺）。

例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH₂，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

①写出两种元素的名称A__________，B___________

②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由Aⁿ⁺ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。