小结 化学反应类型

    如：Ba(OH)₂溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba²⁺与SO₄^2-的离子反应，又要考虑Cu²⁺与OH^-的离子反应，即Ba²⁺+20H^- + Cu²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄ ↓+Cu(OH)₂↓.

    (6)看电荷是否守恒、质量是否守恒

    如：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺中电荷不守恒.

    (7)看符号的使用是否正确

对于“=”、“ ”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe³⁺+3H₂O ?Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外， Fe³⁺和A1³⁺与弱酸根的促进水解反应应该用等号

  学以致用

  1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同

  (1)反应物的量不同，离子反应不同.如：

  碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O +CO₃^2-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃+2H₂O +CO₃^2-    因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据.

    (2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：

    把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A1³⁺+40H^-=A10₂^-+2H₂0.

若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓    (3)反应条件不同，离子反应不同.如：

氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂0.

    若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方

    NH₄⁺+OH^- ?NH₃↑+H₂O

    (4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：

石灰乳与碳酸钠溶液混合，

若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，

2.离子共存问题； 

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.

(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有H₂、水电离出的C(OH^-)=1.0×10^-10”等条件，将具体问题具体分析