水的电离和溶液的pH值
(25℃)
溶液pH
溶液酸碱性与pH
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扩展
1.已知强酸、强碱稀溶液的pH,等体积混合后,求混合液pH(近似计算)
适用于选择题型与填空题型的速算规律。
混合前
混合后
条件
强酸,强碱等体积混合,
2.强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
(1)若pH酸+pH碱=14,则 ;
(2)若pH酸+pH碱>14,则 ;
(3)若pH酸+pH碱<14,则
3.强酸(弱碱),弱酸(强碱)加水稀释后的pH变化规律:
(1)强酸, ,加水稀释 倍,则 ;
(2)弱酸, ,加水稀释 倍,则 ;
(3)强碱, ,加水稀释 倍,则 ;
(4)弱碱, ,加水稀释 倍,则 ;
(5)酸碱无限稀释,pH只能接近于7,酸不可能大于7,碱不可能小于7。
二个单位,由13变为11。溶液中 减少, 增大,pH变小。
例1 等体积的 和 的两种盐酸溶液,混合后,求混合液pH?(设体积变化忽略不计)。
解:设混合前两种盐酸体积都为
混合前:
, ,溶液中
, ,溶液中
混合后,溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。
即
∴
答 混合液pH为3.3。
例2 指导学生练习。
和 的两种 溶液等体积混合,求混合液的pH?
教学设计示例
板书设计
第二节 水的电离和溶液pH
一、水的电离与离子积
1.水的电离
2.水的离子积
常温下,
( 仅是温度函数)
3.影响水电离的因素
(1)温度:水的电离是吸热过程,升温促使电离, 增大。
(2)溶液中 , 浓度增大,均抑制水的电离,但 不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中 小于1mol/L时,用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的 。
探究活动
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH是多少?
pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL,混合后溶液的pH是多少?
并结合以上两题总结出规律。
参考答案:两NaOH溶液等体积混合
分析 先求出两溶液的 ,继而求出混合溶液的 ,再据水的离子积求出混合溶液的 ,并取 负对数,即可计算出两强碱溶液混合后的pH。
解:pH = 13, = , = 。PH = 9, , 。
混合后溶液的 为:
混合后溶液的 为:
混合后溶液的pH为:
两强酸溶液混合:
分析 pH等于1的强酸溶液 为 ,pH值等于5的强酸溶液 为 ,混合后溶液的 要用原两强酸所含 的物质的量除以混合后溶液的体积。
解:两强酸溶液混合后的氢离子浓度为:
混合溶液的pH为:
小结:两种强碱溶液等体积混合,所得溶液pH由碱性强的溶液决定,比碱性强的原溶液pH略小,其值为-0.3。两种强酸溶液等体积混合,所得溶液的pH由酸性强的溶液决定,比酸性强的原溶液pH略大,其值为+0.3。
《水的电离和溶液的pH值(第2页)》