第一章《化学反应及其能量变化》期中复习讲义

*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

思维技巧点拨

1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

 2．审题时应注意题中给出的附加条件。

    ①酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。

③MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

    3．审题时还应特别注意以下几点：

    （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe²⁺与NO₃^-能共存，但在强酸性条件下（即Fe²⁺、NO₃^-、H⁺相遇）不能共存；MnO₄^-与Cl^-在强酸性条件下也不能共存；S^2-与SO₃^2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

    （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH^-）、强酸（H⁺）共存。

    如HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（HCO₃^-遇碱时进一步电离）；

      HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

典型题剖析

例1、下列离子方程式正确的是（    ）

    A．氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓

    B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

       3Ca²⁺+2H₂PO₄^-+4OH^-＝Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

    C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D．硫氢化钠水解：HS^-+H₂O＝H₂S↑+OH^‑

    解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H₂PO₄)₂全部参加反应，式中Ca²⁺与H₂PO₄^-不符合Ca(H₂PO₄)₂化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS^-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。

    例2、（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

    解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)₂溶液中OH^-恰好与H⁺完全反应。再继续滴加Ba(OH)₂溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

    答案：（1）2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

         (2)Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

    例3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

    A.K⁺、Ag⁺、