第二节 离子反应教案

    ④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al³⁺与AlO₂^-、Fe³⁺与HCO₃^- 、Al³⁺与HS^- 、S^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等离子。

    ⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe³⁺与S^2-、Fe³⁺与I^-等。

    ⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe³⁺与SCN^-生成[Fe(SCN)]²⁺，Ag⁺、NH₄⁺、OH^-生成[Ag(NH₃)₂]⁺，Fe³⁺与C₆H₅OH也络合等

    (2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

    ①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、 Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Pb²⁺、Ag⁺等。在水溶液中发生水解，有OH^-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H⁺(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH^-(在碱性溶液中)共存。但有NO₃^-存在时的酸性溶液， Fe²⁺等还原性离子不与之共存。

    ②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO₃^-、HS^-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H⁺和OH-都不能共存。

    ③某些弱酸的阴离子，如：CH₃COO^- 、S^2-、CO₃^2-、 PO₄^3-、AlO₂^-、SO₃^2-、ClO^- 、SiO₃^2-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH^-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H⁺(在酸性溶液中)大量共存。

    ④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl^-、 Br^- 、I^-、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺、Na⁺等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO₄^2-与Ba²⁺不共存。

    ⑤某些络离子，如[Ag(NH₃)₂]⁺，它们的配位体能与H⁺结合成NH₃ [Ag(NH₃)₂]⁺ +2H⁺＝Ag⁺+ 2NH₄⁺，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH^-共存，而不能与H⁺共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。