化学教案－氯气第二课时

［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］

［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。

［板书］

［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。

［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］

［板书］

［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

［学生讨论］

［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。

［投影］P在Cl₂(不足量)中燃烧生成PCl₃

P在Cl₂(足量)中燃烧生成PCl₅

［教师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?

［板书］(3)氯气与水的反应

(4)氯气与碱的反应

［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。

［教师］请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。

［板书］3.氯气的用途

［学生回答］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。

［板书］二、氯离子的检验

［学生回忆盐酸的鉴别方法］

［演示实验4—6］

(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO₃，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)

［板书］Ag^＋+Ｃｌ^－=====AgCl↓

［设问］是不是滴加AgNO₃有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?

［演示］Na₂CO₃溶液与AgNO₃溶液的反应，学生写出离子方程式。

［板书］2Ag^＋＋CO =====Ag₂CO₃↓

［设问］怎样防止检验Cl^－时CO 的干扰呢?

［演示实验］将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO₃，请学生写出发生反应的离子方程式。?

［板书］Ag₂CO₃+2H⁺====2Ag⁺＋CO₂↑＋H₂O

［结论］检验溶液中的Cl^－，可用HNO₃酸化的AgNO₃溶液来检验。

［投影］思考题：1.液氯与氯水是否为同一种物质?

2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样?

3.用Cl₂消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么?

［小结］Cl₂是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl^－，我们可用酸化的AgNO₃溶液做试剂。 《化学教案－氯气第二课时(第2页)》