《卤素》复习教案（一）

Si+2Cl₂  ^高温 SiCl₄——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.

（3）与化合物的反应

①水  Cl₂+H₂O     HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒

思考：a、如何证明氯水中存在Cl₂、H⁺、Cl^－、HClO?

      b、0.224L（标况）Cl₂溶于2L水中，Cl₂、Cl^－、HClO物质的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②碱  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O——主要用来吸收多余Cl₂

思考：标准状况aL H₂与Cl₂混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是    

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O——工业用来制取漂白粉.

思考：a、工业上为什么用Cl₂来制取漂白粉？

      b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

      c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH₂Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.

（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.

b、CaCl₂和Ca(ClO)₂,Ca(ClO)₂, Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO

c、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－,  Fe³⁺+3H₂O    Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺——净化