《卤素》复习教案（一）

【教学内容】

复习高一第四章《卤素》

【教学目标】

1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.

2、 重点掌握Cl₂的重要化学性质.

【知识讲解】

一、氯气

1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.

（1）与金属反应——Cl₂与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.

2Na+Cl₂=2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl₂   ^△ 2FeCl₃（棕褐色）

思考：常温Fe能否与干燥Cl₂反应？你能举出实例吗？

（不能，除非潮湿Cl₂.液氯用钢瓶盛装运输）

Cu+Cl₂  ^点燃 CuCl₂（棕黄色的烟）

注意：由Cu在Cl₂中燃烧的现象说明无水CuCl₂为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考：[CuCl₄]^2－+4H₂O    [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^－

     （绿色）         （蓝色）

在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl  ②加入适量AgNO₃ 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？

（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）

CuCl₂固体与AlCl₃相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl₂）_n

（2）与非金属的反应

氯气除与H₂反应外，还能与P、S、S_i等非金属反应

2P+3Cl₂  ^点燃 2PCl₃        PCl₃+Cl₂=PCl₅

反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中PCl₃具有重要用途——生产农药敌百虫.

PCl₃、PCl₅均能水解  PCl