第一章复习课

C．用氯气和消石灰制漂白粉  D．用氢气和氮气合成氨

解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al₂O₃→Al，C中Cl₂→CaCl₂＋Ca(ClO)₂，D中N₂＋H₂→NH₃，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。

例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO₂=2CO  ⑵ C+H₂O=CO+H₂   ⑶ CO+H₂O=CO₂+H₂  由此可以判断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（   ）

A  C>CO>H₂   B  CO>C>H₂    C  C>H₂>CO    D  CO>H₂>C

解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H₂, 由反应式（3）可知CO>H₂。本题正确答案为A。

例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl  （2）Q+H₂O X+H₂  （3）Y+NaOH G+Q+H₂O  (4)Z+NaOH Q+X+H₂O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为                                         (    )

      A.QGZYX        B.GYQZX        C.GYZQX        D.ZXGYQ

   解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。

例4、下列离子方程式正确的是（    ）

    A．氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓

    B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

       3Ca²⁺+2H₂PO₄^-+4OH^-＝Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

    C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D．硫氢化钠水解：HS^-+H₂O＝H₂S↑+OH^‑

    解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H₂PO₄)₂全部参加反应，式中Ca²⁺与H₂PO₄^-不符合Ca(H₂PO₄)₂化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS^-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。

    例5、（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

    解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)₂溶液中OH^-恰好与H⁺完全反应。再继续滴加Ba(OH)₂溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

    答案：（1）2H⁺+SO₄^2-