第一章化学反应及其能量变化专题复习

    氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂

    还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂

    例：已知①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl

    ②2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃

    由①知，氧化性Fe³⁺>I₂，由②知，氧化性C1₂>Fe³⁺，综合①②结论，可知氧化性Cl₂>Fe³⁺ 

   （4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断

 如：Mn0₂十4HCl(浓)?MnCl₂+C1₂↑+2H₂0

    2KMn0₄十16HCl(浓)=2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O

    后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn0₄>Mn0₂

    （5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断

    Cu十C1₂?CuCl₂

2Cu+S ? Cu₂S

       C1₂可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl₂>S

    （6）根据元素周期表判断

    ①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

    ②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。

 3、氧化还原反应的基本规律

 （1）表现性质规律

  当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H₂SO₄的S只具有氧化性，H₂S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

  （2）性质强弱规律

  在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl₃+2KI=2FeC₃+2KCl+I₂可知， FeCl₃的氧化性比I₂强，KI的还原性比FeCl₂强。

    一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H₂SO₄，S0₂(H₂S0₃)，S；还原性： H₂S>S>SO₂。

    在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe²⁺)的氧化性逐渐增强。

 （3）反应先后规律

  同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl₂通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C1₂首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe²⁺、和Cu²⁺的混合溶液中，Fe首先与Fe³⁺反应。FeBr₂ 中通入Cl₂ ,HBr和H₂SO₃ 中通入Cl₂

 （4）价态归中规律 

    含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。