第一章化学反应及其能量变化专题复习

KClO₃+6HCl =KCl+3Cl₂+3H₂O 而不是KClO₃+2HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O

 (5)歧化反应规律

    发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

  Cl₂十2NaOH=NaCl十NaClO十H₂0

5、有关计算

  在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。

举例：

1、在100mLFeBr₂ 中通入Cl₂ 2.24L(STP),充分反应后，有 的Br^-被氧化，则原FeBr₂ 的浓度是多少mol·L^-1  （分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）

2、物质的量相等的HBr和H₂SO₃ 溶液中，中通入0.1mol Cl₂ ，结果有 的Br^-被氧化，求HBr的物质的量？

有机物化合价升降的计算

    (1)得氧或失氢被氧化，每得1个O原子或失去2个H原子，化合价升高2。

    (2)失氧或得氢被还原，每失去1个O原子或得2个H原子，化合价降低2。

  例：CH₃CH₂0H CH₃CHO CH₃COOH

过程(1)是失氢，氧化过程，化合价升高1×2

过程(2)是得氧，氧化过程，化合价升高2×1

过程(3)是加氢，还原过程，化合价升高1×24